Soluções aquosas de ácidos e bases também são encontradas na situação de equi-líbrio, que pode ser representado simplificadamente da seguinte maneira: ácidos bases HA (aq) H +(aq) + A –(aq) BOH (aq) B +(aq) + OH –(aq)  Vamos considerar os equilíbrios em soluções aquosas do H 3 CCOOH e HF:H 3 CCOOH + H 2 O H 3 O + + H 3 CCOO – HF + H 2 O H 3 O + + F – Esses equilíbrios podem ser representados simplificadamente por:H 3 CCOOH H + + H 3 CCOO – HF H + + F –  As expressões da constante de equilíbrio correspondem às suas constantes de ioni-zação, que, nos ácidos, são representadas por K a .Observando as expressões, podemos perceber que quanto maior a concentração emmol/L de íons, maior será o valor de K a

, e mais forte será o ácido