Conhecendo-se os seguintes valores das energias de ligação em kcal / mol : cl=cl = 57, 8 h-cl = 103 c-h

Conhecendo-se os seguintes valores das energias de ligação em kcal / mol :
cl=cl = 57, 8 h-cl = 103 c-h = 99, 5 c-cl = 78, 5
determine a variação de entalpia para reação
ch4 (g)+cl2 (g) = h3ccl (g)+hcl (g)

1 Resposta

  • Marquinhos

    Olá.

    Dada a equação:

    CH_{ 4 }quad +quad Cl_{ 2 }quad longrightarrow quad H_{ 3 }CClquad +quad HCl

    Usando a energia de ligação teremos:

    4(C-H)+(Cl-Cl)quad longrightarrow quad 3(C-H) + (C-Cl) + (H-Cl)

    4(99,5)+(78,5)quad longrightarrow quad 3(-99,5)+(-78,5)+(-103) Delta H=+476,5-480 oxed {Delta H=-3,5kcal/mol}

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