Question

Considerando condições constantes de temperatura e pressão iguais a 25°c e 1 atam(volume molar = 24,46l/

responda:
a) qual o volume de c2h2(g) que, ao sofrer combustão completa, fornece 673,8 l de gás carbônico, co2(g)?
b) qual o volume de acetileno, c2h2(g), que pode ser totalmente queimado por uma quantidade de oxigênio, o2(g), igual a 25 m³?

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Gustastrada · Answer 1 · 2016-05-30 21:39:26

Gustastrada

30/05/2016

2 C₂H₂ + 5 O₂ → 4 CO₂ + 2 H₂O

a)

Calculando o volume de C₂H₂ e CO₂ a partir da reação:

2 C₂H₂ = 2(22,46 L) ⇒ 44,92 L
4 CO₂ = 4(22,46 L) ⇒ 89,84 L

C₂H₂ CO₂
44,92 L 89,84 L
x 673,8 L

Multiplicando em cruz:

x = 44,92 . 673,8 / 89,84 ⇒ Simplificando ⇒
x = 44,92 . 7,5 ⇒
x = 336,9 L de C₂H₂

b) 25 m³ . 1000 = 25000 L

2 C₂H₂ = 2(22,46 L) ⇒ 44,92 L
5 O₂ = 5(22,46 L) ⇒ 112,3 L

C₂H₂ O₂
44,92 L 112,3 L
x (m³) 25 m³

Multiplicando em cruz:

x = 25 . 44,92 / 112,3 ⇒ Simplificando ⇒
x = 25 . 0,4 ⇒
x = 10 m³ de C₂H₂

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