Question

Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano

Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha
composto exclusivamente por butano (C 4 H 10 ), qual a quantidade de CO 2 que deixa de
ser emitida por um japonês que economizou 660 g de butano (C 4 H 10 )?
Dados:
 CO 2 (44 g/mol); C 4 H 10 (58 g/mol)
 *Equação química balanceada do processo: *Observe a proporção de 1 mol
de C 4 H 10 para cada 4 mols de CO 2

1 C 4 H 10 + 13/2 O 2 → 4 CO 2 + 5 H 2 O

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jvskateboard · Answer 1 · 2022-04-15 18:07:27

jvskateboard

15/04/2022

x= 2002,76 g
Explicação:
Dados
M(butano)= 660 g
MM(C₄H₁₀): 58 g/mol ==> mol= 58 g
MM(CO₂): 44 g/mol ==> mol= 44 g
Reação balanceada que ocorre
1 C₄H₁₀ + 13/2 O₂ > 4 CO₂ + 5 H₂O
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:13/2:4:5, isto significa que 1 mol de C₄H₁₀ produz 4 mol de CO₂, assim:
Regra de três
58 g(C₄H₁₀) 4 * 44 g(CO₂)
660 (C₄H₁₀) x
x= 4 * 44 g * 660 g ÷ 58 g
x= 2002,76 g

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