Question

Considere a reação do octano, principal componente da gasolina. responda a questão considerando que foram

utilizados apenas 5,00 g de octano:

c8h18(ℓ) + o2 (g) →co2 (g) + h2o (g)

a) qual o rendimento teórico do co2
b) qual seria o rendimento real, se para 5,00 g de octano, produzíssemos 13 g de co2

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yarawaneska49 · Answer 1 · 2018-01-20 18:12:47

yarawaneska49

20/01/2018

Olá! A primeira coisa a fazer é o balanceamento da equação:

2 C8H18(ℓ) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g)

Esta é a reação para a combustão do octano. Mas note que o octano é l (líquido) e é necessario descobrir a densidade dele: 0,702 g/cm3.

E que a relação estequiométrica é de 2 mols pra 16 mols.

Massa molar do octano: 114,23 g/mol

Massa molar do gás carbônico: 44,01 g/mol

Rendimento teórico:

2x 114,23 + 25x 32 --> 16x 44,01 + 18x 18

228,46g de octano produz 704.16g de CO2.

5g X

5 g de octano produziria 15,41g de CO2.

Bom espero ter ajudando a dar uma luz. Sorte!

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