Considere a reação do octano, principal componente da gasolina. responda a questão considerando que foram
utilizados apenas 5,00 g de octano:c8h18(ℓ) + o2 (g) →co2 (g) + h2o (g)
a) qual o rendimento teórico do co2
b) qual seria o rendimento real, se para 5,00 g de octano, produzíssemos 13 g de co2
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yarawaneska49
Olá! A primeira coisa a fazer é o balanceamento da equação:
2 C8H18(ℓ) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g)
Esta é a reação para a combustão do octano. Mas note que o octano é l (líquido) e é necessario descobrir a densidade dele: 0,702 g/cm3.
E que a relação estequiométrica é de 2 mols pra 16 mols.
Massa molar do octano: 114,23 g/mol
Massa molar do gás carbônico: 44,01 g/mol
Rendimento teórico:
2x 114,23 + 25x 32 --> 16x 44,01 + 18x 18
228,46g de octano produz 704.16g de CO2.
5g X
5 g de octano produziria 15,41g de CO2.
Bom espero ter ajudando a dar uma luz. Sorte!