8% em massa  = 8 / 100 = 0,08 g

mm (Mg(OH)₂ ) = 58,33 g/mol

0,08 / 58,33 = 0.00137 mols de  Mg(OH)₂

Dissociando teremos:

Mg(OH)₂ > Mg²⁺ + 2 OH⁻

Número de mols de OH⁻ :

2 . ( 0.00137 ) =   0.00274 mols de OH⁻

Adicionando 1 g  e 50 mL de solução HCl 0,100 M teremos:

= 0.050 L x  (0.100 M  x 1 g ) mols de  HCl 

= 0.005 mols de HCl

logo :

0.005 mols HCl + 0.00274 mole OH⁻
 
=> (0.005 - 0.00274) mols em excesso de HCl 

=> 0.0023 mols excesso de  HCl 

=> 0.0023 mols excesso de H⁺ 

estequiometria 1 : 1 

Concentração do  excesso de  (H⁺) em  50 mL de solução:

[H⁺] = (0.0023 / 0.050) M = 0.045 M 

Titulando 50 mL de 0.045M H⁺ com  0.105 M de  NaOH temos:

(M x V) ácido = (M x V) base 

(0.045M) x (50ml)=(0.105M) x (Vol da Base) 

Vol da Base = (0.045M)(50ml)/(0.105M) 

Vol da 0.105M NaOH = 21,4 mL

Ou seja precisamos de 21,4 mL de NaOH para titular o excesso de HCl

espero ter ajudado!