Considere o ar seco e não poluído constituído de 21% de oxigênio (O2 = 32 g/mol), 78% de nitrogênio
(N2 = 28 g/mol) e 1% de argônio (Ar = 40 g/mol) em volume.Calcule a massa molar aparente do ar atmosférico nessas condições e, em
seguida, calcule sua densidade aparentA) nas CNTP (1 atm e 273,15 K)
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yarawaneska49
Ar seco e não poluído ⇒ 21% de oxigênio (O₂ = 32 g/mol),
78% de nitrogênio (N₂ = 28 g/mol)
1% de argônio (Ar = 40 g/mol)
MMap = 21 · 32 + 78 · 28 + 1 · 40 / 100
MMap = 28,96 g/mol
Então 28,96 g 1 mol, e nas CNTP, 1 mol de gás possui 22,4 L.
dap = 28,96 / 22,4
dap = 1,29 g/L