Explicação:

A)Cloro(Cl2) por estar aumentando a sua quantidade dentro dos reagentes, existira mais colisão entre as moléculas de PCl3 e Cl2, produzindo assim maior quantidade de PCL5, favorecendo assim a reação no sentido direto para o lado dos produtos.

B)Adição do PCl3 ocorrendo o mesmo processo que do Cloro, existe muita colisão entre essas moléculas de o Cloro, onde produzem mais reações, favorecendo a reação no sentido direto, produzindo maior quantidade de PCL5(g)

C)Do lado dos reagentes tem 2 volumes e do lado direito tem 1 volume, portanto a maior quantidade de volume esta no lado dos ragentes e o menor para o produto, pela propriedade da pressão ser inversamente proporcional ao volume, aumentando a pressão vai ir para o lado dos produtos, onde possui o menor volume.

D)Catalisadores não alteram o equilíbrio químico.

E)Quando você remove o PCL5 ele esta do lado dos produtos, por diminuir a sua quantidade se consome mais rápido, deslocando assim o equilíbrio para o lado do PCL5.

F)Observando a variação de entalpia, a reação se apresenta com -124 ( reação exotérmica, sendo ΔH<0, logo quando aumentamos a temperatura estamos fornecendo calor, favorecendo a produção dos reagentes, deslocando assim para o lado esquerdo.