Olá! Para responder o exercício devemos saber o número atômico dos elementos citados.

  O Cálcio possui 20 elétrons, que estão divididos em 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s². Portanto, ele ocupa 4 camadas.

  O Vanádio possui 23 elétrons, porém seu cátion +5 possuirá portanto 18 elétrons, ficando sua distribuição eletrônica da seguinte forma :  1s² 2s² 2p6 3s² 3p6. Ele ocupa portanto 3 camadas, possuindo raio atômico menor do que o cálcio.

  Já o Estrôncio possui 38 elétrons, sendo o seu íon +2 um átomo com 36 elétrons. Desa forma, tem a seguinte distribuição : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6.

  Assim, podemos perceber que o cálcio e o estrôncio 2+ possuem a mesma quantidade de camadas. Porém, como o estrôncio apresenta maior número de elétrons na eletrosfera, a força atrativa que existirá entre os elétrons e o núcleo do estrôncio é maior do que a força que existe no cálcio, que posui menos elétrons na eletrosfera. Dessa forma, o raio atômico do cálcio é sutilmente maior do que o de estrôncio.

  Portanto, em ordem crescente de raios atômicos temos : V +5 < Sr +2 < Ca