a) - numa titulação, utiliza-se:

1) Bureta com o titulante, no caso o KOH (subst A);

2) Erlenmeyer com o titulado, no caso o H₂SO₄ (subst B) e o indicador ácido-base;

b) Titulação ácido base  

Aplicar

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação .

Dados  

V(ác) = 20 mL

V(b)= 40 mL  

C(b) = 0,1 mol/L

C(ác) = ?

- Reação balanceada que ocorre

H₂SO₄ + 2 KOH → K₂SO₄ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 2 mol de KOH reagem com 1 mol de H₂SO₄, logo, a quantidade em mol da base é duas vezes a quantidade em mol do ácido;  

n(b) = 2*n(a) assim:

- cálculo da concentração do titulado

V(b) * C(b) = 2*V(ác) * C(ác)  

40 mL * 0,1 mol/L = 2 * 20 mL * C(ác)  

C(ác) = 4÷40  

C(H₂SO₄)= 0,1 mol/L