Question

Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental. i. 1s2 2s2 2p6 3s2

Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental.

i. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
ii. 1s2 2s2 2p6 3s2
iii. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
iv. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

assinale a resposta incorreta:
a) dentre os átomos acima, o átomo i tem o maior potencial de ionização.
b) a perda de dois elétrons pelo átomo ii leva à formação do cátion mg2+.
c) dentre os átomos acima, o átomo iii tem a maior afinidade eletrônica.
d) o ganho de um elétron pelo átomo iv ocorre com a liberação de energia.
e) o átomo iv é o mais eletronegativo.

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Kauanyavakins · Answer 1 · 2019-10-01 17:32:29

Kauanyavakins

01/10/2019

Letra C
Explicação:
Observando as distribuições eletrônicas conclui-se que:
O átomo I está na família 8A e no 3º período.
O átomo II está na família 2A e no 3º período.
O átomo III está na família 1A e no 4º período.
O átomo IV está na família 7A e no 3º período.
A - CORRETA - O átomo I é o que apresenta maior potencial de ionização (o menor período e a maior família ).
B - CORRETA - O átomo II apresenta 12 elétrons, se ele perde 2 elétrons ele forma íons positivos (cátions).
C - ERRADA - É o átomo IV é o que apresenta maior eletroafinidade (menor período e a maior família, desconsiderando a 8A pois não recebe elétrons), não o átomo III.
D - CORRETA - O átomo IV possui 7 elétrons na camada de valência (família 7A), portanto quando recebe 1 elétron ele fica estável. Seguindo a equação exemplificada: Y + 1 é ---> Y¹- + energia
E - CORRETA - O átomo IV é o que apresenta maior eletronegatividade (menor período e a maior família, desconsiderando a 8A pois não pussuem a tendência de ganhar ou perder elétrons).

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