a) nox Mn = +6

b) Nox S = + 6

c) Nox Cr = + 6

d) Nox Au = + 3

Explicação:

Tabela dos números de oxidação (Nox)

Substâncias simples → 0

Metais alcalinos → + 1

Metais alcalino terrosos → + 2

Hidrogênio → + 1 (ligado a ametal)

Halogênios → - 1 (quando forem os mais eletronegativos)

Oxigênio → - 2 (exceto quando sozinho, ligado a F ou formando peróxidos/superóxidos)

Em peróxidos: - 1

Em superóxidos: -1/2

Com F: +1 ou +2

Regras importantesA soma dos nox da molécula é 0Ametais fazendo ligação iônica com metais tem nox que completa o octetoA soma do nox do íon é igual a carga do íonResoluçãoCa(MnO4)

Note que Ca é um metal alcalino terroso. Portanto, seu nox é + 2.

Já o oxigênio tem nox - 2. Como temos 4 oxigênios, o nox fica - 2 × 4 = - 8.

Vamos chamar de x o nox do Mn.

A soma dos nox deve dar 0.

+2 - 8 + x = 0

- 6 + x = 0

x = + 6

Portanto, o nox do Mn é 6.

PbSO4

Perceba que SO4 é um ânion com carga - 2. Portanto, o nox de SO4 é - 2. Para que a soma da molécula de 0, Pb deve ter carga + 2.

Agora, sabemos que na verdade o oxigênio tem carga - 2 × 4 = - 8, vamos chamar de y o nox do S:

+ 2 - 8 + y = 0

-6 + y = 0

y = + 6

O nox do ânion é - 2.

O nox do oxigênio é - 2 (multiplicado por 7).

Vamos chamar o nox do Cr de z, e multiplicaremos ele por 2 também:

2 × z - 2 × 7 = - 2

2z - 14 = - 2

2z = +14-2

2z = 12

z = +6

Note que Cl é um halogênio. Logo:

nox Cl = - 1

Deve ser multiplicado por 4.

Vamos chamar o nox do Au de b.

Logo:

b - 1 × 4 = - 1

b - 4 = - 1

b = 4-1

b = + 3