Serão obtidos 287,7g de gás carbônico (CO₂).

Explicação:

Massas molares:

Carbono (C): 12g/mol

Hidrogênio (H): 1g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Equação:

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

Massas moleculares;

(Multiplique as massas molares pelas suas respectivas atomicidades).

Acetileno:

C₂H₂ = (12 × 2) + (1 × 2)

C₂H₂ = 26g/mol

2 mols:

2C₂H₂ = 26 × 2

2C₂H₂ = 52g

Dióxido de carbono:

CO₂ = 12 + (16 × 2)

CO₂ = 44g/mol

4 mols:

4CO₂ = 44 × 4

4CO₂ = 176g

Conclusão:

52g de acetileno (C₂H₂) produzirão 176g de dióxido de carbono (CO₂).

Cálculo estequiométrico:

52g (C₂H₂) 176 (CO₂)

85g (C₂H₂) X (CO₂)

X = 85 × 176 ÷ 52

X = 14.960 ÷ 52

X = 287,7g

Bons estudos. :)