As pressões parciais do dióxido de carbono, gás oxigênio e gás nitrogênio, são, respectivamente, 76, 228 e 456 mmHg.

Primeiro devemos transformar a quantidade fornecida de dióxido de carbono e gás nitrogênio em mol.

Sabendo que 1 mol de qualquer substância tem 6,0 x moléculas, temos que:

1 mol de dióxido de carbono ------ 6,0 x moléculas

x ------ 1,2 x moléculas

x = 0,20 mol de dióxido de carbono

Temos que a massa molar no gás nitrogênio é 28,0 g/mol, logo, 33,6 g corresponde a:

33,6 ÷ 28,0 = 1,20 mol de gás nitrogênio

Assim, o número total de moles de gás na mistura será:

= 0,20 + 0,60 + 1,20

= 2,00 mol

Assim, a pressão parcial de cada gás, agora pode ser calculada através de:

Assim, teremos:

= 76 mmHg

= 228 mmHg

= 456 mmHg

Espero ter ajudado!