a) Ba (Z = 56): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 - 2 elétrons de valência

b) Cs (Z = 55): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1   - 1 elétron de valência

c) Ni (Z = 28): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 - 2 elétrons de valência

d) S (Z = 16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4  - 6 elétrons de valência

A distribuição eletrônica refere-se ao modo em que os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo.

Os elétrons não se distribuem de qualquer forma nessas camadas. Por exemplo, a primeira camada (K) suporta no máximo 2 elétrons, e a camada de valência pode possuir no máximo 8 elétrons.

A teoria do octeto recebe esse nome pois ela conceitua que os átomos possuem a tendência de realizarem ligações para preencher completamente a camada mais externa com exatamente 8 elétrons.