Question

Dois litros de ácido etanóico (1,0 mol/l) foram misturados com dois litros de etanol (1,0 mol/l). estabelecido

o equilíbrio, 60% do álcool foi esterificado. o nome do éster formado e o valor de kc desse equilíbrio são:
a ⇒ metanoato de metila e 1,88.
b ⇒ etanoato de etila e 0,44.
c ⇒ etanoato de etila e 2,25.
d ⇒ etanoato de etila e 0,53.

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tay5876 · Answer 1 · 2016-07-22 05:47:57

tay5876

22/07/2016

2L de ácido etanóico 1,0 mol /L = 2 mol

2L de Etanol 1 mol / L = 2 mol

60% do etanol foi esterificado , ou seja, 60% de 2 mol   = 1,2 mol

Reação :

   CH3COOH + CH3CH2OH ~> CH3COOCH2CH3 + H2O

Inicio    2    2    0 0

reage    2 - 1,2   2 - 1,2     1,2 1,2

equilíbrio    0,8 0,8     1,2       1,2

o nome do Ester é CH3COOCH2CH3 : Etanoato de etila

Volume final = 4 L

[CH3COOCH2CH3] = 1,2 / 4 = 0,3 M

[ CH3CH2OH ] = 0,8 / 4 = 0,2

[CH3COOH] = 0,8 / 2 = 0,2

[H2O] = 1,2 / 4 = 0,3 M

Kc = [P] / [R]

Kc = 0,3 . 0,3 / 0,2 . 0, 2 = 2,25 letra C)

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