Question

Durante a prova prática da obr, alunos e professores perceberam diferentes performances de seus robôs de

acordo com as pilhas neles utilizadas e resolveram testar novas combinações. a diferença de potencial
desenvolvida em uma pilha é proporcional ao trabalho produzido por ela quando são unidas duas células distintas
(cátodo e ânodo) em que a reação ocorre espontaneamente. com base nas semi-reações abaixo e seus
respectivos valores de potencial, quais são os metais que quando combinados para formar uma pilha, produzirão
maior trabalho?

ag -> ag+ + e e°= -0,80v
cu -> cu2+ + 2e e° = -0,52v
zn -> zn2+ + 2e e°= +0,76v
fe -> fe2+ + 2e e°= +0,44v

a. cátodo de cobre e ânodo de prata
b. cátodo de prata e ânodo de zinco (alternativa b é a correta)
c. cátodo de ferro e ânodo de zinco
d. cátodo de zinco e ânodo de prata
e. cátodo de ferro e ânodo de cobre

Durante a prova prática da obr, alunos e professores perceberam diferentes performances de seus robô

1 Resposta

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mariaeduardadeolivei · Answer 1 · 2020-04-13 10:47:02

mariaeduardadeolivei

13/04/2020

Ddp é diretamente proporcional ao trabalho, então as células que tiverem o maior ddp, serão as que produzirão mais trabalho:

Não vou fazer todas as combinações, mas para sintetizar, para se ter o maior ddp você tem que usa os metais com maior diferença entre os potenciais ( que no caso é de oxidação)

O maior potencial de oxidação:
Zn -> Zn2+ + 2e E°= +0,76V

O menor:

Ag -> Ag+ + e E°= -0,80V

Logo:

ddp=E°Zn-E°Ag
ddp=0,76-(-0,80)
ddp=0,76+0,80
ddp=1,56 V (maior trabalho possível)

O cátodo é o pólo positivo, quem receberá os elétrons, ou seja quem tem menor potencial a oxidar, ou seja, a prata; o anodo é o pólo negativo, quem fornecerá os elétrons, ou seja, quem tem maior potencial a oxidar, o Zinco

Cátodo: Prata (Ag)
Ânodo: Zinco (Zn)

letra b)

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