a)  ΔH= +15 Kcal ==> reação endotérmica

b) ΔH= -65 Kcal ==> reação exotérmica

Explicação:

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)  

a)

Dados

ΔH(produtos) = +25 Kcal

ΔH(reagentes)  = +10 Kcal

ΔH= 25 Kcal - 10 Kcal= +15 Kcal

ΔH > 0 = reação endotérmica

b)

Dados

ΔH(produtos) = +15 Kcal

ΔH(reagentes)  = +80 Kcal

ΔH= 15 Kcal - 80 Kcal= -65 Kcal

ΔH < 0 = reação exotérmica