A) Angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica

Explicação:

SO2 - montando a estrutura nota que o enxofre (S) sofre uma expansão, apresenta um par de elétrons livres, no qual interfere tonando ele angular.

SO3 - Nesse caso o enxofre (S) sofre uma expansão, como anteriormente, não temos par de elétrons livre e sim uma ligação com o oxigênio apresentando assim uma estrutura trigonal plana.

NH3 -  Nesse caso o nitrogênio (N) apos realizar as ligações com o hidrogênio (H), apresenta dois pares de elétrons livres, mas diferente do SO2 que tem apenas 2 átomos ligados ao átomo central, NH3 tem 3 átomos ligados ao átomo central, tornando assim piramidal.

CH4 - Nesse caso o carbono (C) não tem pares de elétrons livres, mas tem 4 átomos ligados ao átomo central, tornando assim tetraédrica.