Question

(FAMERP 2019 adaptada) Um extintor caseiro foi produzido utilizando-se vinagre e bicarbonato de sódio, conforme

a figura: Extintor caseiro: bicarbonato + vinagre

Após a inclinação do recipiente, ocorreu o contato entre o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o ácido acético (CH3COOH) presente no vinagre. O resultado dessa reação é a produção de dióxido de carbono (CO2), água (H2O) e acetato de sódio (CH3COONa), gerando uma pressão igual a 19,68 atm.

a) Ciente de que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, indique o número de elementos químicos e o número de substâncias existentes no sistema inicial, desconsiderando o ar que ocupa a garrafa. Resposta
elementos e Resposta
substâncias.

b) Considerando que o experimento ocorra a 27 °C, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm L mol-1 K-1 e que o volume disponível para o gás seja igual a 100 mL calcule a massa de gás carbônico, em g e com duas casas decimais, produzida na reação. Resposta
g.

Dados: Massas molares em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23.

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