Foram misturados 80 mL de solução aquosa 0,4 mol/L de ácido clorídrico, com 160 mL de solução
de hidróxido de cálcio, de mesma concentração. Determine a concentração molar do reagente remanescente na mistura. Dado: equação não balanceada HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
1 Resposta
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Equação balanceada:
2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O
Como 1 mol de hidróxido de cálcio neutraliza 2 mols de ácido clorídrico e tendo as soluções as mesmas concentrações, infere-se, que 40ml de hidróxido de cálcio serão suficientes para neutralizar todo o volume de HCl.
sendo assim, sobram 120ml de Ca(OH)2
Calculando número de mols restantes de Ca(OH)2
120x
10000.4
x=0.048mols
Calculando a concentração
Volume total solução: 240ml
24048.10^-3
1000x
x=0,2mol/L