É fornecido a entalpia de combustão do etanol:
A  C2H6O + 3O2 ---> 2CO2 +3H2O        ΔH=-1366kJ

E é fornecido as entalpias de formação das seguintes reações:
B  2C + 3H2 + 1/2O2 ---> C2H6O           ΔH=-250kJ

C  C + 1O2 ---> CO2                               ΔH=-130kJ  

Queremos a entalpia de formação da água:
1H2 + 1/2O2 --> 1H2O                              ΔH= ???

A reação A tem água nos produtos, mas tem etanol nos reagentes. A equação B tem etanol nos produtos, então somamos as reações A e B pra eliminar o etanol, lembrando que as entalpias são adicionadas também.
A  C2H6O + 3O2          ---> 2CO2 +3H2O        ΔH=-1366kJ
B  2C + 3H2 + 1/2 O2   ---> C2H6O                 ΔH=-250kJ

     2C + 3H2 + 7/2 O2 > 2CO2 + 3H2O   ΔH=-1366-250=-1616kJ

Ainda temos CO2 nos produtos, e a reação C tem ele também nos produtos, então invertemos a reação C, lembrando que a entalpia muda de sinal na inversão.
(-C)  CO2 --->C + 1O2                               ΔH=+130kJ  

Como na reação que tinhamos obtido temos 2CO2, então multiplicamos a reação (-C) por 2.
(-2C)  2CO2 --->2C + 2O2                               ΔH=+260kJ  
E então somamos as reações:
  2C + 3H2 + 7/2 O2  ---> 2CO2 + 3H2O   ΔH=-1616kJ
                  2CO2       --->   2C + 2O2         ΔH=+260kJ  

  3H2 + 3/2 O2           --->  3H2O     ΔH=-1616+260=-1356kJ

QUe é a reação que queremos, mas para 3 mols de água, então dividimos ela por 3.
1H2 + 1/2 O2  ---> 1H2O      ΔH=-1356/3=-452kJ

Espero ter ajudado =)