É uma questão de gases, na verdade ele quer saber qual era a pressão do Hélio dentro do balão que será liberada cair no chão.

A fórmula de Clapeyron para os Gases é:

P . V = n . R . T

n = "número de mols"

fórmula do "n"=m/MM     onde, m = massa e MM=massa molar.

Ele forneceu o V =volume = 2 L, a massa de gás m = 0,40 g a T = temperatura = 17ºC, além da massa atômica do Hélio (He) = 4 u e da constante dos gases R = 0,082 atm . L/mol/K

Veja que a temperatura dever estar em Kelvin, por isso deve ser convertida:

TK = TºC + 273  (TK = Temp. Kelvin e TºC = Temp. Celsius)

T = 17ºC + 273 = 290 K

Encontrada a temperatura, falta encontrar o número de mols pela fórmula do "n":

n = m/MM           m = 0,40 g e  MM = 4 g/mol

n = 0,40/4 = "0,1 mol"

Por fim, agora que a temperatura está em Kelvin e já encontramos a quantidade de mols de Hélio, basta jogar na fórmula de Clapeyron:

P . V = n . R . T

P . 2 = 0,1 . 0,082 . 290

P = 2,378/2

P = 1,189 atm.