Olá,

sabendo que o hidróxido de cálcio tem α = 100%, logo, ele se dissocia totalmente quando em solução aquosa, fornecendo íons conforme a equação abaixo:

CaOH2 --> Ca²+ + 2OH-

A massa de 37mg de CaOH2 equivale ao seguinte número de mols;

calculando a massa molar do CaOH2: Ca 40g/mol + O 16g/mol x 2 + H 1g/mol x2 = 74g/mol

n = 0,037g/74gmol-1 = 5.10^-4mol

esse é o número de mol de CaOH2 que foi dissolvido. 

Pela equação acima, percebemos que cada 1mol de CaOH2 gera 2mols de OH-. 

Portanto o número de mol de OH- será o dobro 2x 5.10^-4mol = 1.10^-3 .

A concentração de OH- da solução, em mol por litro, será então:

C = 1.10^-3/0,250L = 4.10^-3 mol/L

o pOH é calculado por :

-log[OH-] = -log (4.10^-3 ) = 2,39

como pH + pOH = 14:

pH = 14 - 2,39 = 11,6 = pH