A diferença de potencial é calculada desse modo:

ΔE = E⁰(Cátodo) - E⁰(Ânodo)

ΔE = ddp (diferença de potencial)

E = "potencial"

A representação das pilhas é feita dessa forma:

X   |  X⁺   ||   Y⁺  |  Y

X= metal que sofre oxidação (perde elétrons - ânodo)

X⁺ = metal oxidado íon aquoso (ânodo)

Y⁺ = íon que sofre redução (ganha elétrons - cátodo)

Y = metal reduzido sólido (cátodo)

|| = essa é a ponte salina

A representação das pilhas está em negrito e logo abaixo está o cálculo da ddp (ΔE) da respectiva pilha.

Al(s)  |  Al³⁺(aq)  ||   Cu²⁺  |  Cu(s)

ΔE = E⁰(Cátodo) - E⁰(Ânodo) =  +0,34 - (-1,67) = +0,34 + 1,67 = + 2,01 V    

Al(s)  |  Al³⁺(aq)  ||  Ag⁺(aq)  |  Ag(s)

ΔE = E⁰(Cátodo) - E⁰(Ânodo) =  +0,80 - (-1,67) = +0,80 + 1,67 = + 2,47 V    

Al(s)  |  Al³⁺(aq)  ||  Zn²⁺(aq)  |  Zn(s)

ΔE = E⁰(Cátodo) - E⁰(Ânodo) =  -0,76 - (-1,67) = -0,76 + 1,67 = + 0,91 V    

Al(s)  |  Al³⁺(aq)  ||  Pb²⁺(aq)  |  Pb (s)

ΔE = E⁰(Cátodo) - E⁰(Ânodo) =  -0,13 - (-1,67) = -0,13 + 1,67 = + 1,54 V    

Zn(s)  |  Zn²⁺(aq)  ||  Cu²⁺(aq)  |  Cu(s)

ΔE = E⁰(Cátodo) - E⁰(Ânodo) =  +0,34 - (-0,76) = +0,34 + 0,76 = + 1,10 V    

Zn(s)  |  Zn²⁺(aq)  ||  Ag⁺(aq)  |  Ag(s)

ΔE = E⁰(Cátodo) - E⁰(Ânodo) =  +0,80 - (-0,76) = +0,80 + 0,76 = + 1,56 V    

Zn(s) | Zn²⁺(aq) ||  Pb²⁺(aq) | Pb (s)

ΔE = E⁰(Cátodo) - E⁰(Ânodo) =  -0,13 - (-0,76) = -0,13 + 0,76 = + 0,63 V    

Pb (s)  |  Pb²⁺(aq)  ||  Cu²⁺  |  Cu(s)

ΔE = E⁰(Cátodo) - E⁰(Ânodo) =  +0,34 - (-0,13) = +0,34 + 0,13 = + 0,47 V    

Pb (s) | Pb²⁺(aq) || Ag⁺(aq) | Ag(s)

ΔE = E⁰(Cátodo) - E⁰(Ânodo) =  +0,80 - (-0,13) = +0,80 + 0,13 = + 0,93 V    

(s) = sólido   (aq) = aquoso