Acho que a questão deu os números atômicos de cada átomo, então...

I) Entre Na e S:

Distribuição eletrônica do sódio (Z = 11):
Distribuição eletrônica do enxofre (Z = 16):

O sódio precisa doar um elétron pra ficar estável, enquanto o enxofre precisa ganhar dois. Sendo assim, ligaremos dois sódios a um enxofre, estabilizando o composto . Sulfeto de sódio.

II) Entre Ba e N:

Distribuição eletrônica do bário (Z = 56):
Distribuição eletrônica do nitrogênio (Z = 7):

O bário se estabiliza doando seus 2 elétrons da camada 6 e completando o octeto na camada 5, enquanto o nitrogênio se estabiliza recebendo 3 elétrons e completando o octeto. Sendo assim, ligaremos 3 bários a 2 nitrogênios, igualando a quantidade de elétrons ganhos pelos nitrogênios e perdidos pelos bários. . Nitreto de bário.

III) Entre Al e O:

Distribuição eletrônica do alumínio (Z = 13):
Distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8):

O alumínio doa três elétrons e completa seu octeto, enquanto o oxigênio recebe dois elétrons e também completa seu octeto. Sendo assim, o composto que estabiliza a quantidade de elétrons ganhos pelos oxigênios e perdidos pelos alumínios é , óxido de alumínio.

:)