0,6 mol de CO₂ e 14,4g de H₂O

Explicação:

1) Situação geral:

A equação C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O prova que, para cada 1 mol de propano, há produção de 3 mols de CO₂ e 72g de H₂O (posto que 1 mol de H₂O tem 18g e nesta equação há produção de 4 mols).

2) Colocando na proporção:

Deve-se fazer regra de três com os dados do enunciado baseando-se nos dados acima para encontrar a proporção desejada (0,2 mol). Portanto:

a) Sendo g a quantidade de CO₂:

1 mol C₃H₈ 3 mol CO₂

0,2 mol C₃H₈ - g

g x (1 mol C₃H₈) = (3 mol CO₂) x (0,2 mol C₃H₈)

(o sublinhado indica as unidades que se anularam por estarem em ambos os lados da igualdade)

g = 0,6 mol CO₂

b) Sendo h a quantidade de H₂O:

1 mol C₃H₈ 72g H₂O

0,2 mol C₃H₈ - h

h x (1 mol C₃H₈) = 72g H₂O x (0,2 mol C₃H₈)

h = 72g H₂O x 0,2

h = 14,4g H₂O

A imagem mostra a molécula e a equação em questão

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