Question

Na ocorrência das reações químicas, em solução aquosa, há aquelas que se dão entre um ácido e uma

base e que comumente são denominadas de reações de neutralização.

h(aq)++oh(aq)-h2o(l)

numa análise, a 25 °c, 1 ml de solução de koh 2 mol l−1 foi adicionado a 100 ml de solução aquosa de hcl 0,01 mol l−1. considerando que, na reação do ácido forte com a base forte, os “íons espectadores” (k+ e cl−) não reagem com a água, é correto afirmar que a solução resultante tem o valor de ph aproximadamente igual a:

a) 5 b) 8 c) 10 d) 12 e) 13

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1lauraa1 · Answer 1 · 2020-04-21 23:47:02

1lauraa1

21/04/2020

Alternativa d)
Explicação:
Aplicar
M= n1 ÷ V onde M= concentração molar (mol/L), n1= nº de mols, V= volume da solução (L)
Dados
- para o KOH
Vb= 1 mL ==> Vb= 0,001 L
Mb= 2 mol/L
n1= M * V
n1= 2 mol/L * 0,001 L
n1= 0,002 mol
- para o HCl
Va= 100 mL ==> Va= 0,1 L
Ma= 0,01 mol/L
n1= M * V
n1= 0,01 mol/L * 0,1 L
n1= 0,001 mol
pH= ?
Reação balanceada que ocorre: KOH + HCℓ > KCℓ + H2O
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de: 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCℓ;
- como 0,001 mol de KOH reage com 0,001 mol de HCl verificamos que há um excesso de 0,002 mol - 0,001 mol= 0,001 mol de NaOH em ≅ 100 mL da solução;
- concluímos que a solução é alcalina (pH > 7);
- cálculo do pH
[OH⁻] = 0,001 mol ÷ 0,1 L
[OH⁻] = 0,01 = 10-² mol/L
pOH = - log[OH⁻]
pOH = - log(10⁻²)
pOH = 2
pH + pOH = 14
pH= 14 - pOH
pH= 14 - 2
pH = 12

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