Question

Na transformação termoquímica abaixo, o valor da variação deentalpia, é igual a: X2(g) + 2Y(g) --->X2Y2(s)

Na transformação termoquímica abaixo, o valor da variação de
entalpia, é igual a: X2(g) + 2Y(g) --->
X2Y2(s) Dados: X2 = 2 cal; Y = 0,8 cal;
X2Y2 = 2,5 cal.

(a) +1,1 cal.
(b) -1,1 cal.
(c) -0,3 cal.
(d) +0,3 cai.
(e)-0,8 cal.

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alvesdasilvamariaedu · Answer 1 · 2022-01-10 01:00:01

alvesdasilvamariaedu

10/01/2022

resposta: Na transformação dada X2(g) + 2Y(g) ==> X2Y2(s) e sendo dados entalpia de X2 = 2 cal/mol, entalpia de Y = 0,8 cal/mol e enttalpia de X2Y2(s) = 2,5 cal/mol, a variação de entalpia é de -1,1 cal - LETRA B
Explicação:
A variação de entalpia pode ser calculada pela expressão:
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
Admitindo que os dados de entalpia dados seja por mol de cada substância temos:
Hprodutos = 2,5 cal
Hreagentes
HX2 = 2 cal
HY2 = 2 x 0,8 = 1,6 cal
Hreagentes = 3,6 cal
Assim ΔH = Hprodutos - Hreagentes = 2,5 - 3,6 = -1,1 cal - LETRA B

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