Não estou conseguindo resolver esta questão : ( a calorimetria pode ser utilizada para determinar a quantidade
Não estou conseguindo resolver esta questão : (a calorimetria pode ser utilizada para determinar a quantidade de calor necessária para promover a mudança de estado físico de substâncias puras. o etanol puro apresenta densidade de, aproximadamente, 0,80 g. ml -1 e entra em ebulição à 78 °c. a capacidade calorífica específica do etanol líquido é 2,40 j. g -1 .k -1 ,e sua entalpia de vaporização é 856 j. g -1 . de acordo com os dados apresentados, a quantidade de energia térmica, em kj, necessária para que 0,625 l de etanol líquido a 20 °c passe totalmente para o estado gasoso a 78 °c é, aproximadamente, igual a
(a) 124
(b) 249
(c) 374
(d) 498
(e) 547
resposta: letra d
1 Resposta
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fernanda0630
Primeiro vamos encontrar a massa do etanol
temos volume e densidade
densidade = m / v
0,80 g / ml = m / 625 ml
m = 500 g
Fórmula :)
Q = m . c . ΔT
onde : Q = calor , m = massa , c = calor especifico e ΔT = variação de temperatura
observe que a caloria especifica do etanol , a temperatura está em K
pra converter de °C para K , soma com 273
78 + 273 = 351
20+ 273= 293
Q = 500 x 2,4 x ( 351 -293) = 69600 J
Depois o etanol vai muda o estado físico ( liq para gás)
fórmula
Q = m .L
onde , m = massa e L = Entalpia de vaporização
Q = 500 . 856 = 428000 J
Calor total = 69600 J + 428000 J = 497600 J
Agora para transformar de J PARA KJ , Só dividir por 1000
497600 / 1000 = 497,6 KJ ( ALTERNATIVA D) QUASE 498 KJ