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Não estou conseguindo resolver esta questão : ( a calorimetria pode ser utilizada para determinar a quantidade

Não estou conseguindo resolver esta questão : (

a calorimetria pode ser utilizada para determinar a quantidade de calor necessária para promover a mudança de estado físico de substâncias puras. o etanol puro apresenta densidade de, aproximadamente, 0,80 g. ml -1 e entra em ebulição à 78 °c. a capacidade calorífica específica do etanol líquido é 2,40 j. g -1 .k -1 ,e sua entalpia de vaporização é 856 j. g -1 . de acordo com os dados apresentados, a quantidade de energia térmica, em kj, necessária para que 0,625 l de etanol líquido a 20 °c passe totalmente para o estado gasoso a 78 °c é, aproximadamente, igual a

(a) 124
(b) 249
(c) 374
(d) 498
(e) 547

resposta: letra d

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fernanda0630 · Answer 1 · 2016-01-12 23:04:32

fernanda0630

12/01/2016

Primeiro vamos encontrar a massa do etanol

temos volume e densidade

densidade = m / v

0,80 g / ml = m / 625 ml

m = 500 g

Fórmula :)

Q = m . c . ΔT

onde : Q = calor , m = massa , c = calor especifico e ΔT = variação de temperatura

observe que a caloria especifica do etanol , a temperatura está em K

pra converter de °C para K , soma com 273

78 + 273 = 351
20+ 273= 293

Q = 500 x 2,4 x ( 351 -293) = 69600 J

Depois o etanol vai muda o estado físico ( liq para gás)

fórmula

Q = m .L

onde , m = massa e L = Entalpia de vaporização

Q = 500 . 856 = 428000 J

Calor total = 69600 J + 428000 J = 497600 J

Agora para transformar de J PARA KJ , Só dividir por 1000

497600 / 1000 = 497,6 KJ ( ALTERNATIVA D) QUASE 498 KJ

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