No interior de um calorímetro ideal, contendo inicialmente 400 g de gelo à temperatura de -20 °c, são
colocados 500 g de água à temperatura de 90 °c. considere-se que o calor específico do gelo é 0,5 cal/g °c e que o calor latente de solidificação da água é -80 cal/g. a temperatura final de equilíbrio no interior do calorímetro é de: ? alguém sabe? por favor ; )
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paulricar0
Booom Diaaa :)
Bora Resolver:
Primeiramente devemos saber q Se ele é um Calorímetro ideal.. Isso sigmifoca que nao Haverá uma Troca de Calor...
Entao agr, Vamos Calcular:
Q1 + Q2 + Q3 = 0
M1 . L + M1 . c (TF-ti) + m2.c2.(TF-ti) = 0
400 . 80 + 400 . 0,5 . (TF+20) + 500.1. (TF-90) = 0
3200 + 200 . (TF+200) + 500 (TF-90) = 0
3200 + 200TF + 40000 + 500TF - 45000 = 0
43200 - 45000 + 700TF = 0
-1800 = -700TF
TF = 18/7
TF = 2,6 *C
resposta: A Temperatura Final do Equilibrio No Interior do Calorímetro é de 2,6*C