ClayverSantos17 11/04/2018 Boa Noite!Vamos lá!Solução Aquosa de NaClPortanto:MM1 = 40gDados:MM1 = 40gM1 = 0,4gMolaridade = 0,05mol/LV = ?Utilizando a fórmula:Molaridade = Massa do Soluto / Massa Molar do Soluto x VolumeM = M1 / MM1 x V0,05 = 0,4 / 40 x V Obs: Caso sua prova não permita calculadora, recomendo que a resolução seja feita por potência.5x10^-2 = 4x10^-1 / 40VMultiplica-se em cruz:200x10^-2V = 4x10^-1V = 4x10^-1 / 200x10^-2V = 400x10^-3 / 200x10^-2V = 2x10^-1V = 0,2 LBons Estudos :)
ClayverSantos17
Boa Noite!
Vamos lá!
Solução Aquosa de NaCl
Portanto:
MM1 = 40g
Dados:
MM1 = 40g
M1 = 0,4g
Molaridade = 0,05mol/L
V = ?
Utilizando a fórmula:
Molaridade = Massa do Soluto / Massa Molar do Soluto x Volume
M = M1 / MM1 x V
0,05 = 0,4 / 40 x V
Obs: Caso sua prova não permita calculadora, recomendo que a resolução seja feita por potência.
5x10^-2 = 4x10^-1 / 40V
Multiplica-se em cruz:
200x10^-2V = 4x10^-1
V = 4x10^-1 / 200x10^-2
V = 400x10^-3 / 200x10^-2
V = 2x10^-1
V = 0,2 L
Bons Estudos :)