Question

No século xix, o cientista francês françois-marie raoult estudou as propriedades coligativas e chegou

à conclusão de

que dissolvendo-se 1 mol de qualquer soluto, não e não iônico, em 1 kg de solvente, observa-se sempre o

mesmo efeito tonométrico ou ebuliométrico ou criométrico. a concentração necessária de o2 na água para manter a

vida aquática é de cerca de 4 mg/l. a pressão parcial mínima do oxigênio na atmosfera que permite atingir essa

concentração a 25°c é:

(considere: kc = 3,3 x 107 k/torr.)

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fernandaa58 · Answer 1 · 2022-04-15 18:07:10

fernandaa58

15/04/2022

Olá!
Não entendi muito bem a constante fornecida, mas vamos resolver o exercício baseado na Lei de Henry, que diz que a solubilidade de um gás em um liquido é proporcional a pressão parcial do gás em contato com esse liquido. Assim, para o oxigênio, teremos:
$[O_{2}] = K . p_{O_{2}}$
onde K é a constante de Henry para o oxigênio, no valor de $1,28x10^{-3} mol.L^{-1}.atm^{-1}$ .
A concentração necessária de oxigênio é de 4 mg/L, e como sua massa molar é de 32 g/mol, teremos que essa concentração corresponde a:
$frac{0,004 g/L}{32 g/mol} = 1,25 x 10^{-4} mol/L$
Assim, aplicando na equação:
$1,25 x 10^{-4} = 1,28x10^{-3} . p_{O_{2}}$
$p_{O_{2}} = 0,09765$
Assim, a pressão parcial minima do oxigênio na atmosfera é de 0,09765 atm, o que corresponde a 74,22 torr.
Espero ter ajudado!

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