a) pela equação balanceada é possível ver a proporção em massa entre C₈H₁₈ e CO₂

Proporção: 2 C₈H₁₈ : 16 CO₂

(Considerando, C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol

Massa Molar do CO₂:

C + 2 O = 12 + 2 . 16 = 44 g/mol

Massa Molar do C₈H₁₈:

8 C  +  18 H = 8 .12  + 18 . 1 = 114 g/mol

Regra de três:

Se:                      2 . 114 g 16 . 44 g

Então:                         x g 14,08 g

Multiplicando cruzado:

                                      3210,24 = 704 . x

                                                  x = 3210,24/704

                                                  x = 4,56 g de C₈H₁₈

b) Aqui é preciso calcular o nº de mols (n) de O₂ para depois fazer regra de três com relação de mols entre O₂ e CO₂ que é:

                                    25 mol de O₂ : 16 mol de CO₂

o número de mols é encontrado pela fórmula de Clapeyron:

                        P . V = n . R .T

P = Pressão = 880 mmHg

V = volume = 49,6 L

T = temperatura = 560 K

n = nº de mols = ?? queremos achar

R = constante do gases = 62,36 mmHg.L/mol.K (aqui você pode usar essa valor que não precisa converter o mmHg para atm, caso queira usar o valor de R = 0,082 atm.L/mol.K será preciso converter mmHg para atm usando a seguinte relação 1 atm = 760 mmHg)

Jogando os dados na fórmula para encontrar "n":

                            P . V = n . R . T

                       880 . 49,6 = n . 62,36 . 560

                              43648 = 34921,6 . n

                                      n = 43648/34921,6

                                      n = 1,25 mol (valor arredondado)

Regra de três com a relação mol de O₂ por mol de CO₂:

                                  25 mol 16 mol

                                1,25 mol x mol

Multiplicando cruzado:

                                        25 x = 20

                                              x = 20/25

                                              x = 0,8 mol de CO₂

Encontrado o nº de mol de CO₂ formado, basta jogar na fórmula de Clapeyron usando o nº de mols = 0,8 mol e usando os mesmo valores de Pressão e Temperatura anteriores:

                                       P . V = n . R . T

                                  880 . V = 0,8 . 62,36 . 560

                                            V = 27937,28/880

                                            V = 31,75 L (valor arredondado) de CO₂

c) nº de mol de H₂O a partir de 8,729 . 10²⁵ mol de C₈H₁₈

1 mol = 6,02 . 10²³ mol

Logo:

Se:                          1 mol 6,02 . 10²³ mol de C₈H₁₈

Então:                     x mol 8,729 . 10²⁵

Multiplicando cruzado:

                                6,02 . 10²³ . x = 8,729 . 10²⁵

                                                    x = 8,729 . 10²⁵/6,02 . 10²³

                                                    x = 145 mol de C₈H₁₈

Regra de Três usando a relação em mol de H₂O com C₈H₁₈ (2:18)

Se:                            2 mol 18 mol de H₂O

Então:                   145 mol y mol de H₂O

multiplicando cruzado:

                                         2 y = 2610

                                             y = 2610/2 = 1305 mol de H₂O

d) Volume de O₂ a partir de 0,54 mol de H₂O nas CNTP (nas CNTP: P = 1 atm, T = 0ºC = 273,15 K o valor do R = 0,082 atm.L/mol.K, pois a pressão está em atm)

   Primeiro vamos achar o nº de mols de O₂ formados a partir de 0,54 mol de H₂O, usando a relação em mols que é:

Se:                          18 mol H₂O 25 mol de O₂

Então:                      0,54 mol x mol de O₂

Multiplicando cruzado:

                                         18 x = 13,5

                                              x = 13,5/18 = 0,75 mol de O₂

Agora basta jogar na fórmula de Clapeyron para encontrar o volume de O₂ nas CNTP: (P = 1 atm, V = ?, n = 0,75 mol, T = 273,15 K e R = 0,082 atm.L/mol.K)

                                                  P . V = n . R . T

                                                   1 . V = 0,75 . 0,082 . 273,15

                                                       V = 16,80 L (valor arredondado)