Question

Num laboratório de química , para investigar o calor liberado na combustão de alguns compostos ,

foram realizadas as reações representadas pelas equações que descrevem , respectivamente , as queimas de hidrogênio , carbono e acetileno :

I- H2(g) + ½ O2 > H2O(L) ΔH = - 280KJ mol
II – C (grafita) + O2(g) > CO2(g) ΔH = - 390 kj mol
III – C2H2(g) + 5/2 O2(g) > 2 CO2(g) + H20(L) ΔH = - 1300 kj mol

Lembrando que a equação química de formação corresponde a produção de 1 mol de uma substancia composta a partir de suas substancias simples no estado padrão, pede- se

A) A equação balanceada da reação de formação do acetileno, C2H2(g)

B) O valor do ΔH da reação de formação do acetileno

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crislane1071 · Answer 1 · 2020-04-05 05:28:40

crislane1071

05/04/2020

2 C + H₂ > C₂H₂ ΔHf = +240 kJ/mol
Explicação:
- equação balanceada da formação do acetileno
H₂(g) + ½ O₂(g) > H₂O(ℓ) ΔH = -280 kJ/mol
2 C (grafita) + 2 O₂(g) > 2 CO₂(g) ΔH = -390 kJ/mol
2 CO₂(g) + H₂0(ℓ) ΔH > C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) ΔH = +1300 kj/mol (somando)
-280 – 2*390 + 1300 = 240 kJ/mol
2 C + H₂ > C₂H₂ ΔHf = +240 kJ/mol
Obs:
- substâncias iguais no mesmo lado= soma
- substâncias iguais em lados opostos= diminui

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