O acetato de etila é utilizado na indústria química como solvente e como flavorizante, para conferir sabor
artificial de maçã ou pera aos alimentos. Este composto também pode ser preparado a partir de uma reação de esterificação:CH3CH2OH (ℓ) + CH3COOH (ℓ) CH3COOCH2CH3 (ℓ) + H2O (ℓ)
Para calcularmos a variação de entalpia da reação, podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos
compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.
I. CH3CH2OH (ℓ) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (ℓ) ΔH = – 1368 KJ
II. CH3COOH (ℓ) + 2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 H2O (ℓ) ΔH = – 875 KJ
III. CH3COOCH2CH3 (ℓ) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 4 H2O (ℓ) ΔH = – 2231 KJ
Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a:
(A) – 12.
(B) + 12.
(C) – 4 474.
(D) + 4 474
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paulricar0
alguem ajuda pfvr, preciso urgente, to fazendo um trabalho e tem essa pergunta