O ácido acético puro é normalmente denominado ácido acético glacial porque é purificado por congelamento fracionado no seu ponto de fusão de 16,6
°C. Um frasco contendo vários mols de ácido acético a 16,6°C é imerso brevemente em um banho de água e gelo. Quando o frasco é retirado, observa-se que exatamente 1 mol de ácido acético congelou. Sabendo que ΔHfus (CH3CO2H) = 11,45 kJ mol-1 e ΔHfus (H2O) = 5,98 kJ mol-1, (a) calcule a mudança de entropia do ácido acético; (b) calcule a mudança de entropia do banho de água; (c) considerando o banho de água e o ácido acético calcule a mudança de entropia total. Explique se este processo é reversível ou irreversívelIzabele Uribe está aguardando sua ajuda, Clique aqui para responder.
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