Q= 46,2 Kj

Explicação:

Dados

ΔH⁰f(H₂)= -280 Kj/mol

m(Aℓ)= 3 g

MM(Aℓ)= 26,9815 g/mol

ΔH= ?

- reação balanceada

2 Aℓ(s) + 6 H₂O(ℓ) → 2 Aℓ(OH)₃(s) + 3 H₂(g)   ΔH⁰f(H₂)= -280 Kj

- como temos 3 moléculas de H₂, a energia total liberada é de:

ΔH= 3 * (-280) Kj

ΔH= -840 Kj

- cálculo do nº de mol de Aℓ em 3 g

Regra de três

26,9815 g 1 mol

3 g   n

n= 1 mol * 3 g ÷ 26,9815 g

n= 0,11 mol

- cálculo do valor liberado

- pela reação vemos que 2 mol de Aℓ liberam 840 Kj de energia, assim:

Regra de três

2 mol(Aℓ) 840 Kj

0,11 mol(Aℓ) ---   Q

Q= 840 Kj * 0,11 mol ÷ 2 mol

Q= 46,2 Kj