O estômago humano é uma solução ácida de concentração 0,1 mol/L. Considerando que o volume do estômago
é de 250 mL, qual deve ser a massa bicarbono de sódio necessário para neutralizar totalmente a acidez do estômago.(Dados:HCI:36,5=36,5 g/mol, NaHC03=84 g/mol.) Por favor me ajudem
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paulricar0
resposta:
2,1 gramas !!
Explicação:
Olá !!
Usaremos a seguinte Concentração
M = M1 / mm . V
M = Concentração molar (mol/L)
M1 = Massa do soluto (g)
V = Volume (L)
mm = Massa molar (g/mol)
Antes de iniciar vamos converte ml para litros para isso vamos dividir por 1000.
250 : 1000 = 0,25L
Cálculo
0,1 mol/L = M1 / 84g/mol . 0,25L
0,1 = M1 / 84g . 0,25
0,1 = M1 / 21g
M1 = 21g . 0,1
M1 = 2,1g