resposta: As quantidades de matéria, moléculas, massas molares e volumes da reação de decomposição do pentóxido de nitrogênio estão mostradas abaixo.

Explicação:

Considerando a reação balanceada

N2O5(s)→ 2NO2(g)+0,5O2(g)

Quantidade de matéria

Está expressa pelos coeficientes da equação química ou seja

N2O5: 1 mol

NO2: 2 mol

O2: 0,5 mol

Quantidade de moléculas

Vamos usar o dado 6x10^23 moléculas /mol

N2O5: 1 x 6 x 10^23 = 6x10^23 moléculas

NO2: 2 x 6 x 10^23 = 12x10^23 = 1,2x10^24 moléculas

O2: 0,5 x 6 x 10^23 = 3x10^23 moléculas

Massa molar

Vamos calcular a partir das massas atômicas dadas ou seja N = 14 u e O = 16 u

N2O5: A massa molar é 2x14+5x16 = 28 + 80 = 108 g/mol

NO2: 1x14 +2x16 = 14 + 32 = 46 g/mol

O2: = 2x16 = 32 g/mol

Volume molar

Vamos usar o valor dado: 22,4 L

O volume molar de 22,4 L/mol é igual para o NO2 e o O2 uma vez que tais substâncias estão no estado gasoso. Não é aplicável para o N2O5, uma vez que tal substância está no estado sólido.

Se quisermos entretanto os volumes envolvidos devemos multiplicar esse valor pela respectiva quantidade de matéria ou seja:

Volume (L)

N2O5: não é aplicável pois a substância está no estado sólido

NO2:  22,4 L/mol x 2 mol = 44,8 L

O2: = 22,4 L/mol x 0,5 mol = 11,2 L