Oacido tartarico, c4 h6 o6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva
durante o processo de fabricaçao do vinho. se a concentraçao em quantidade de materia de acido tartarico num refrigerante é 0,175 mol/l, qual é a massa de acido utilizada na fabricaçao 100 000 l desse refrigerante?a) 17 500g b)116,6 kg c)0,857 t d) 1,75 kg e)2,62 t
1 Resposta
Clique aqui para adicionar a sua resposta.
Mais perguntas de Química
Química
Olá aluno(a) de Ciências Contábeis. A atividade proposta corresponde ao M.A.P.A. O objetivo desta atividade é que você...
Assessoria MicaelaAcademica - há 2 anos
Química
Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é? Exotermica ou Endotermica?...
Maria Clara Patriota - há 2 anos
Química
Maneiras de conscientizar as pessoas sobre a necessidade que temos de minimizar o efeito estufa
Andréia Mariz - há 2 anos
Química
heylivis
Achando a massa molar do ácido tartárico:
C4H6O6 = 4.12 + 6.1 + 6.16 = 48 + 6 + 96 = 150g
Aplica regra de três:
1 mol C4H6O6 ⇒150g
0,175 mol C4H4O6 ⇒ x g
x = 0,175 x 150
x = 26,25g (Massa que 0,175 mol do ácido tem.)
Outra regrinha de três:
1L ⇒ 26,25g (Massa de ácido contida em 1L do refrigerante)
100.000L ⇒ x g
x = 2 625 000g ou 2,62 t
Espero ter ajudado! Para mais segue no instagram, ajudo sem custo algum! =) @vemunicamp