- Equação química balanceada:  4 Al (s) +3 O₂ (g) ---> 2Al₂O₃(s)

- pela estequiometria da reação vemos que a razão é de 4:3:2, isto é, 4 moles de alumínio reagem com 3 moles de oxigênio, produzindo 2 moles de óxido de alumínio;

Dados

MM(Al): 27 g/mol ==> mol= 27 g

MM(Al₂O₃): 2*27+3*16= 102 g/mol ==> mol= 102 g

- como o oxigênio está em excesso, todo alumínio será consumido, assim:

Regra de três

4*27 g(Al)    2*102 g(Al₂O₃)

18 g(Al)         x

x= 2*102 g * 18 g ÷ 4*27 g

x= 34 g(Al₂O₃)