A) Calcule a massa molar do hidróxido de sódio

Na = 23g/mol
O = 16g/mol
H = 1g/mol

NaOH = 40g/mol 

B) Qual é o soluto? 

O soluto é o hidróxido de sódio - NaOH. 

C) Qual é o solvente? 

O solvente é a água. 

D) Qual massa do soluto em gramas presente em 1ml da solução? E em 1L da solução?  

8g/ml => Portanto, em 1ml da solução, tem-se 8g de soluto. 

8g/ml entendo como densidade, então:

8g/ml =    m    
            1000ml

m = 8000g de massa presente em 1L de solução. 


E) Quantos mols de acido acético tem 1L dessa solução? 

Não entendi essa. Que solução? 

F) Você espera que essa solução tenha valor de pH maior que 7, igual a 7 ou menor que 7?
Novamente, qual solução?

Se for a solução de NaOH, por ser uma base (alcalino), seu pH tem que ser maior que 7.

Se for a solução de ácido acético, seu pH tem que ser menor que 7.