Oii 

Vamos ver: 

1 N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) 

A equação da velocidade é dada por: 

V=k.[N2].[O2]² 

Analisando as afirmativas: 
. 
01. Ao duplicarmos a concentração de O2, a velocidade da reação torna-se quatro vezes maior. 

V = k.[N2].[ 2 . O2]² 
V = k. [N2] . 2² . [O2]² 
V = 4 . k .[N2].[O2]² 

Verdadeira. 

02. A reação fica duas vezes mais rápida se duplicarmos a concentração de N2 

V = k.[N2].[O2]² 
V = k . [ 2 . N2] . [O2]² 
V = 2 . k . [N2] . [O]² 

Verdadeira. 

04. A velocidade fica inalterada se variarmos igualmente as concentrações de N2 e O2 

Vamos testar duplicando as duas concentrações: 

V = k.[N2].[O2]² 
V = k . [ 2 . N2] . [2 O2]² 
V = k . 2 . 2² . [N2] . [O2]² 
V = 8 . k . [N2] .[O2]² 

Vamos testar triplicando as duas concentrações: 

V = k.[N2].[O2]² 
V = k . [ 3 . N2] . [3 O2]² 
V = k . 3 . 3² . [N2] . [O2]² 
V = 27 . k . [N2] .[O2]² 

Falsa, a velocidade varia. 

08. Ao duplicarmos a concentração de O2 e reduzirmos à metade a concentração de N2, a velocidade da reação torna-se duas vezes maior 

V = k.[N2].[O2]² 
V = k . [1/2 N2] . [2 . O2]² 
V = k . 1/2 . 2² . [N2].[O2] 
V = 1/2 . 4 . k . [N2].[O2]² 
V = 2 . k . [N2] . [O2]² 

Verdadeira. 

16. A velocidade da reação depende apenas da temperatura. 

Falsa. Outros fatores influenciam, como a concentração dos reagentes. 

Logo, as verdadeiras são: 

01 + 02 + 08 = 11