As reações dadas são:
I. 1/2 H2 + 1/2 F2 → HF ΔH= -64,2 Kcal
II. 1/2 H2 + 1/2 Cl2 → HCl ΔH= -22,4 Kcal
III. 1/2 H2 + 1/2 Br2 → HBr ΔH= -8,7 Kcal
IV. 1/2 H2 + 1/2 I2 → HI ΔH= + 6,2 Kcal
Analisando as alternativas:

a) as quatros reações ocorrem simultaneamente
CORRETA. Embora as velocidades de reação irão ser diferentes, todas ocorrem ao mesmo tempo, pois a todos os produtos necessários para as 4 reações desde o inicio. O fato de uma reação ser exotérmica ou endotérmica não influenciará na ordem de reação. O que ocorrerá é que como as 3 primeiras são exotérmicas, conforme a reação ocorra, a temperatura aumentará, e favorecerá a reação endotérmica (IV) que terá um aumento de velocidade de reação pelo aumento de temperatura. A quantidade de calor liberado ou absorvido de uma reação não impera as outras de ocorrerem, irá apenas favorecer ou desfavorecer elas.

b) as reações exotérmicas ocorrem simultaneamente
INCORRETA. Não só as exotérmicas, como a endotérmica também.

c) a reação (IV) ocorrerá primeiro, pois é a única reação endotérmica
INCORRETA. Como dito antes, não haverá uma ordem de reação.

d) a reação (I) ocorrerá primeiro, pois é a mais exotérmica
INCORRETA. Como dito antes, não haverá uma ordem de reação.

e) a reação (III) ocorrerá primeiro, pois é a que libera menor quantidade de energia na forma de calor.
INCORRETA. Como dito antes, não haverá uma ordem de reação.

Espero ter ajudado =)