resposta: Os íons Mg2+ e F- são espécies ISOELETRÔNICAS pois possuem igual número de elétrons

Explicação:

O 12Mg perde 2e- transformando-se em 12Mg2+

Representamos esse fenômeno da seguinte forma:

Mg → Mg2+ + 2e-

A distribuição eletrônica do Mg é:

1s2 2s2 2p6 3s2

Quando ele perde 2 elétrons, vai perder do nível mais externo ( o nível de valência - no caso o nível 3) transformando-se em Mg2+ que possui a seguinte distribuição:

1s2 2s2 2p6  

Verifique o nível mais externo dele agora é 2 possuindo 8 e-

O 9F ganha 1e- transformando-se em 9F-

Representamos esse fenômeno da seguinte forma:

F + 1 e- → F-

A distribuição eletrônica do F é:

1s2 2s2 2p5

Quando ele ganha 1 elétron, este, vai entrar no nível mais externo ( o nível de valência - no caso o nível 2 do subnível incompleto p) transformando-se em F- que possui a seguinte distribuição:

1s2 2s2 2p6  

Verifique o nível mais externo dele agora continua sendo  2 possuindo 8 e-

O que as espécies Mg2+ e F- tem em comum:

Mesma distribuição eletrônica, e portanto igual número de elétrons. Ambas as espécies são consideradas portanto espécies ISOELETRÔNICAS

Observe também que os átomos perdem ou ganham elétrons em busca da estabilidade eletrônica (8 elétrons em seu nível de valência)

Assim Mg2+ em seu nível de valência 2 tem 8 elétrons

O F- em seu nível de valência 2 tem também 8 elétrons