Olá!

Vamos a lembrar que o número de oxidação é um número inteiro que representa o número de elétrons que um átomo coloca em ação quando forma um determinado composto.

O número de oxidação é positivo se o átomo perde elétrons ou os compartilha com um átomo que tem a tendência de capturá-los. E será negativo quando o átomo ganha elétrons, ou os compartilha com um átomo que tem a tendência de produzi-los.

A soma algébrica de todos os números de oxidação dos elementos em um composto deve ser igual a zero.

Neste caso temos que os números de oxidação para cada elemnto é:

a- Dióxido de enxofre (SO₂)

S = -2, 2, +4, +6

O₂ = -2

Como temos dois átomos de oxigênio (O), o número de cargas (elétrons obtidos) será:

O₂ = (-2) · 2 = -4.

Agora para determina qual é o número de oxidação do enxofre que corresponde, aplicamos a regra da soma total, isolamos S :

b-

Aplicamos o mesmo processo anterior só que agora o oxigeno têm 4 atomos, e temos que o numero de oxidação do ião é -2, esso significa que a soma dos números de oxidação debe ser igual a -2: