A reação dada é:
C4H10O +O2 --> CO2 +H2O
Ela tem que ser balanceada:
1C4H10O +6O2 --> 4CO2 +5H2O
Após o balanceamento, pode se notar que 1 mol de éter reage com 6 mols de Oxigênio.

Calculamos as massas molares dos componentes:
MM(C4H10O)=4.12+10+16=74g/mol
MM(O2)=2.16=32g/mol
MM(CO2)=12+2.16=44g/mol

Calculamos a quantidade de mols de cada reagente com base nas massas dadas:
n=m/MM
n(C4H10O)=14,8/74=0,2mols
n(O2)=40/32=1,25mols

Como sabemos que pra cada quantidade molar de éter é necessário 6 vezes a quantidade de oxigênio.
Logo, 0,2mols de éter precisaram de 0,2.6=1,2 mols de oxigênio, como há 1,25 mols de Oxigênio, ele é o reagente em excesso.

A quantidade de mols de oxigênio em excesso é igual ao total menos o que é gasto na reação com o éter:
1,25-1,2=0,05mols
n=m/MM --> m=n.MM
m(excesso)=0,05.32=1,6g de O2 em excesso (resposta do item a))

b)  Pela equação da reação 1mol de éter produz 4 mols de CO2
Assim, 0,2 mols de éter produzirão 0,2.4=0,8mols de CO2
Em massa isso representa:
m=n.MM
m(CO2)=0,8.44=35,2g

Espero ter ajudado :)