Question

Para a compreensão do desvio de comportamento de um gás, van der Waals adicionamos dois termos à

equação do gás ideal: um para corrigir o volume das moléculas e o outro para corrigir as atrações intermoleculares. Partindo do princípio de van der Waals para os comportamentos reais de gases, é correto afirmar que: * 20 pontos
a)As constantes de van der Waals (a e b) são diferentes para cada gás;
b)Os valores das constantes de van der Waals (a e b) aumentam com o aumento da massa molecular e da complexidade de sua estrutura;
c)Na compreensão de van der Waals, as moléculas maiores e mais massivas, não apenas têm volumes maiores como também tendem a ter forças atrativas intermoleculares mais fortes;
d)Na determinação da pressão de um gás, usando a equação de van der Waals, o valor calculado será sempre menor do que utilizando a equação de um gás ideal, isso acontece porque existe a interação intermolecular que é considerada;
e)Todas as alternativas estão corretas

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