Para estudar as transformações que ocorrem com a matéria, um aluno separou alguns pregos (composição
química: ferro) para ser expostas ao ar. após medir a massa inicial, cujo valor foi de 11,2 g, deixou-os em uma bancada no laboratório da escola. depois de algumas semanas verificou que a massa dos pregos tinha aumentado para 17,6ga) o que ocorreu com os pregos?
b)que massa de oxigênio, presente no ar atmosférico, foi envolvida no processo?
c)para determinar a massa de oxigênio do item anterior você se baseou na lei de lavoisier ou a lei de proust ? explique a sua escolha
1 Resposta
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Kauanyavakins
A) Os pregos foram oxidados, isto é, o ferro reagiu com o oxigênio do ar produzindo óxido de ferro III (a ferrugem) segundo a reação:
2 Fe + 3/2 O₂ → Fe₂O₃
B) A massa de oxigênio do ar envolvida foi 6,4g (17,6 g - 11,2 g = 6,4g). O ferro dos pregos não deixou de existir, portanto o aumento de massa é consequência da incorporação do oxigênio.
C) Me baseei na lei de Lavoisier, que propõe a conservação das massas numa reação. A quantidade de ferro não se alterou, isto é, não aumentou nem diminuiu no processo de oxidação, isso implica que a razão pela qual a massa dos pregos aumentou é consequência da reação com o oxigênio.